用惰*電極電解硫*銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體的總體積的關係如下圖所示(氣體體積均在相同狀況下...

問題詳情：

用惰*電極電解硫*銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體的總體積的關係如下圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)，欲使電解質溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2

D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

【回答】

選D。觀察圖像中曲線的斜率可知，0P段和PQ段氣體的成分不同。由於陽極始終是OH-放電，所以可以推斷，0P段只有陽極產生O2(*極無氣體生成)，PQ段*、陽兩極都產生氣體。因此，整個過程發生的反應為：①2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2↑和②2H2O====2H2↑+O2↑。結合圖像中轉移電子的物質的量，可計算出反應①析出0.1 mol Cu和0.05 mol O2，反應②消耗0.05 mol H2O。根據“出什麼加什麼，出多少加多少”的原則，欲使電解質溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入0.1 mol CuO和0.05 mol H2O。而0.05 mol Cu2(OH)2CO3恰好相當於0.1 mol CuO和0.05 mol H2O(生成0.05 mol CO2無影響)，故D正確。

知識點：電解原理

題型：選擇題