CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol·L－1的KOH溶液為電解質，持續緩慢通入標準狀況下**22....
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問題詳情：
CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1 L 2 mol·L－1的KOH溶液為電解質，持續緩慢通入標準狀況下**22.4 L～33.6 L時負極反應式為________________。
【回答】
* CH4－8e－＋9CO
＋3H2O===10HCO
解析 n(KOH)＝2 mol·L－1×1 L＝2 mol，該裝置是燃料電池，負極上**失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，22.4 L≤V(CH4)≤33.6 L時，根據原子守恆得1 mol≤n(CO2)≤1.5 mol，反應生成碳**鉀，負極反應式為CH4－8e－＋9CO
＋3H2O===10HCO
。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
