“低碳經濟”是建設美麗*的發展方向。(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) Δ...
問題詳情:
“低碳經濟”是建設美麗*的發展方向。
(1) 已知:① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol
常温下,在合適催化劑的作用下,採用CH4和O2一步合成液態CH3OH的熱化學方程式為 ▲ 。
(2) 二*醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二*醚的原理是2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下,在反應中CO的平衡轉化率α(CO)與温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關係如圖1所示,平衡常數K與温度(T)的關係如圖2所示。
①圖1中,X代表 ▲ ;Y1 ▲ Y2 (填“>”“<”或“=”)。
②圖2中,曲線 ▲ (填I或II)符合平衡常數變化規律。
(3) 在1L恆容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO,在一定條件下合成*醇,CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),達到平衡時容器內氣體壓強是起始時的0.6倍。
①在該温度下,平衡常數K= ▲ (用代數式表示)。
②在該温度下,向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達到平衡後CO的轉化率將 ▲ (填“增大”“減小”或“不變”)
③下列情況表明反應達到平衡狀態的是 ▲
A. 不再改變
B. CO的消耗速率等於CH3OH的生成速率
C. 混合氣體的密度不再改變
D. 混合氣體的平均摩爾質量不再改變
【回答】
(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol
(2) ① 温度 ; > (各1分) ② II
(3) ①300/128a2 ② 增大 ③ AD
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題