（1）對於稀硫*而言，溶質的質量分數越大，溶液的**越強．常温下，20%的稀硫*的pH　　（填“大於”“小於”...

問題詳情：

（1）對於稀硫*而言，溶質的質量分數越大，溶液的**越強．常温下，20%的稀硫*的pH　　（填“大於”“小於”或“等於”）10%的稀硫*的pH，如果要使10%的稀硫*的pH升高，可採取如下方法：

①化學方法：可以加入的物質是　或　　； （要求物質的類別不同）

②物理方法：　　．

（2）通常類別相同的物質具有相似的化學*質，稀鹽*、稀硫*有許多相似的化學*質，是因為　　．

（3）在常温下，測得溶質質量分數均為a%的下列六種*溶液的pH大小情況（你可能不知道這六種*中某些*的讀法，但這並不影響你做題）：

已知較強*發生反應可以生成較弱*，且下列反應均能發生，其中不符合該規律的是（填字母）　　【碳*（H2CO3）常寫成H2O+CO2的形式】．

A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑

B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑

C．CO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3↓+2HC1O

D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC2）與水反應制取乙炔，同時生成氧氧化鈣．若要製取6.5g乙炔氣，理論上需要碳化鈣的質量是多少？

【回答】

【考點】*的化學*質；溶質的質量分數；溶液的*鹼*與pH值的關係；根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）溶液的PH＜7時顯**，隨着pH的減小溶液的**增強，隨着pH的增大溶液的**減弱．

（2）考慮稀鹽*、稀硫*的成分構成；

（3）根據題意：較強*發生類似反應可以生成較弱*分析解答．

（4）可根據乙炔的質量，寫出化學方程式，求出乙炔和碳化鈣的質量比，列出比例式，進行求解．

【解答】解：（1）因為溶質的質量分數越大，溶液的**越強，所以10%的稀硫*的**大於2%的稀硫*的**；要使稀硫*的pH升高，就是**減弱，降低溶質的量就可以實現，可以放入鋅粒，或*氧化*等物質；也可以‚加入水（或加入質量分數更小的稀硫*）．

（2）通常類別相同的物質具有相似的化學物質，稀鹽*、稀硫*有許多相似的化學*質，是因為 陽離子全部是*離子；

（3）由信息可知**強的*能製取**弱的*，因H2S的**比硫***弱，故D錯誤．

（4）解：設需要碳化鈣的質量為x．

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

64                                    26

x                                    6.5g

x=16g

答：理論上需要碳化鈣16g．

故*為：

小於；（1）Zn、*氧化*（*合理即可，但類別要不同，所選試劑必須使溶液中的H+減少）；‚加入水（或加入質量分數更小的稀硫*）

（2）陽離子全部是*離子；（3）D；（4）16g．

知識點：常見的*和鹼

題型：綜合題