Ⅰ.已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),下列情況能説明上述反應已達平...
問題詳情:
Ⅰ.已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應: 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g),下列情況能説明上述反應已達平衡狀態的是 (填編號)。
A.各物質的物質的量之比n (NO):n (O2):n (NO2)=2:1:2
B.在恆温恆容的容器中,容器中氣體的壓強保持不變
C.在恆温恆容的容器中,混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的顏*保持不變
E.在恆温恆壓的容器中,NO的體積分數保持不變
Ⅱ.*醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料*醇。已知*醇製備的有關化學反應以及在不同温度下的化學平衡常數如下所示:
化學反應 | 平衡常數 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) ⇌CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) ⇌H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
請回答下列問題:
(1) 據反應①與②可推導出KK2與K3之間的關係,則K3= (填具體數值)。
(2) 500 ℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度( mol·L-1)分別為1.0、0.1、0.3、0.15,則此時v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(3) 反應①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4) 反應①按照相同的物質的量投料,測得CO在不同温度下的平衡轉化率與壓強的關係如圖所示。下列説法正確的是 (填字母)。
A.温度:T1>T2>T3
B.正反應速率: v(b)=v(d)
C.平衡常數:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
【回答】
Ⅰ.(1)BDE(2分)
Ⅱ.(1) 2.5(2分) (2) >(2分) (3) 放熱(2分) (4)C(2分)
知識點:化學平衡
題型:綜合題