已知某“84消毒液”瓶體部分標籤如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)後使用。請回答下列問題...

問題詳情：

已知某“84消毒液”瓶體部分標籤如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)後使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”物質的量濃度約為______mol·L-1。

84消毒液

有效成分：NaClO

規格：1000 mL

質量分數：25%

密度：1.19 g·cm-3

（2）該同學參閲該“84消毒液”的*，欲用NaClO固體配製480 mL該物質的量濃度的消毒液。下列説法正確的是_____(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗淨後，應烘乾後才能用於配製溶液

C．配製過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀鹽*混合會產生一種黃綠*的氣體，寫出反應的離子方程式：_____

（4）鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti為+4價）加鹽*“*浸”後，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出反應的離子方程式：_______

【回答】

【*】    (1). 4    (2). C    (3). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑＋H2O    (4). FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O

【解析】

【分析】

(1)質量分數與濃度的換算，利用公式；

(2)依據一定物質的量濃度配製的實驗流程分析判斷；

(3)NaClO和HCl的歸中反應，生成*氣。

(4)根據守恆法解答。

【詳解】(1)質量分數和濃度的換算，利用公式；代入數據；

(2)A．用NaClO固體配製一定物質的量濃度，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，2種不需要，A項錯誤；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌後，容量瓶不能烘乾，而且容量瓶中有水，對濃度沒有影響，B項錯誤；

C．配製過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質未轉入容量瓶，導致溶液偏低，C項正確；

D．配製480mL的溶液，但是實驗室中只有500mL的容量瓶，需要按照500mL的溶劑計算。，D項錯誤；

本題*選C。

(3)NaClO和HCl反應，為歸中反應，生成*氣，ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；

(4)鈦鐵礦，主要成分為FeTiO3，其中Ti的化合價為+4，則Fe的化合物為+2，與鹽*“*浸”後，鈦主要以TiOCl42－存在，其化合價沒有變，推測其不是氧化還原反應，根據電荷守恆和原子守恆，則化學方程式為為FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O。

【點睛】①利用計算時，密度的單位為g·cm－3，注意單位；

②實驗室中常見的容量瓶的體積有100mL、250mL、500mL等，並沒有480mL。所以計算時，應該用500mL計算。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題