I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。(1)NaClO中Cl元素的化合價是

問題詳情：

O是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

(1)NaClO中Cl元素的化合價是____________________。

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因___________。(已知**：H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽*)混合使用，則會產生黃綠*的有毒氣體，其反應的離子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質的量比___________。

(2)噴*石灰乳等鹼*物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是______________________。

(3)實驗室常用燒鹼溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒鹼溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為___________。

【回答】

+1    ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，生成次**漂白效果好    Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O    1：3    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    5：2   

【解析】

I.(1) NaClO中Cl元素的化合價為x，*元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，+1+x+(-2)=0，解得x=+1；

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，是由於空氣中含有CO2氣體，氣體溶解在水中形成H2CO3，由於**：H2CO3>HClO>HCO3-，所以H2CO3與“84”消毒液中的NaClO反應產生HClO及NaHCO3，HClO具有漂白*，該物質濃度增大，因此溶液的漂白*增強，反應的離子方程式是：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－；

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽*)混合使用，二者會發生氧化還原反應，產生黃綠*的有毒氣體Cl2，其反應的離子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

II. (1)在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，N元素的化合價由反應前NH3中的-3價變為反應後N2的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，NH3作還原劑；8個NH3反應，有2個作還原劑；Cl元素的化合價由反應前Cl2中的0價變為反應後NH4Cl中的-1價，化合價降低，得電子，被還原，Cl2作氧化劑，所以該反應中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物質的量比2:6=1:3；

(2) Cl2和石灰乳反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)若將Cl2通入熱的燒鹼溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。反應過程中*氣既是氧化劑又是還原劑，當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，Cl原子獲得電子的物質的量是15mol，變為2mol的NaClO3失去電子的物質的量2×5mol=10mol，所以反應產生NaClO失去電子是5mol，由於每反應產生1molNaClO失去1mol電子，所以若變為NaClO失去5mol電子，因此產生5molNaClO，所以混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為5：2。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題