下列裝置由*、乙兩部分組成(如圖所示),*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質所形成的化學電源;乙利用裝置*模擬...
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問題詳情:
下列裝置由*、乙兩部分組成(如圖所示),*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質所形成的化學電源;乙利用裝置*模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水,電解過程中溶液發生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時,下列説法錯誤的是
A.*中H+透過質子交換膜由左向右移動
B.乙池中Fe棒應與*池中的M極相連
C.M極電極反應式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D.若溶液中減少了0.01molCr2O72-,則電路中至少轉移了0.06 mol電子
【回答】
B
【詳解】
A.根據圖知,N電極上氧氣得電子生成水,該電極上得電子發生還原反應,為正極,M為負極,電解質溶液中陽離子向正極移動,即*中H+透過質子交換膜由左向右移動,A正確;
B.根據方程式知,乙中Fe失電子生成亞鐵離子,則Fe作陽極、C作*極,*極連接原電池負極、陽極連接原電池正極,則Fe與N極相連,B錯誤;
C.根據圖知,M電極上生成*離子,*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質形成的化學電源,生成含有N元素的物質是氮氣、生成含有C元素的物質是二氧化碳,因此電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+,C正確;
D.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中以Fe元素計算轉移電子數=6×(3-2)=6,即消耗 1mol Cr2O72-,電路中至少轉移了6mol電子,所以溶液中減少了0.01molCr2O72-,則電路中至少轉移了0.06mol電子,D正確;
*選B。
知識點:原電池
題型:選擇題