25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敍述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽*...
來源：國語幫 2.87W
問題詳情：
25℃時，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敍述正確的是
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．加入稀鹽*，平衡逆向移動，c(H+)降低
C．加入*氧化*溶液，平衡逆向移動，Kw變小
D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低
【回答】
D
【解析】
A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；
B、加入鹽*，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中*變**，c(H+)還是增大的，故B錯誤；
C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與温度有關，温度不變，Kw不變，故C錯誤；
D、加入CH3COONa，CH3COO-結合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；
故選D。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
