前20號部分元素在週期表中的位置如下表：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)...
問題詳情：
前20號部分元素在週期表中的位置如下表：
(1) | ||||||
(2) | (3) | (4) | (5) | |||
(6) | (7) | (8) | (9) | (10) | (11) | |
(12) | (13) | |||||
回答問題：(均用元素符號表示)
(1)除(1)以外，原子半徑最小的是_____，(4)(5)(6)(7)元素的簡單離子中半徑最大的離子是_____。
(2)相同物質的量的(4)和(10)的單質分別和(1)的單質化合時放出的熱量最多的是_____
。
(3)寫出(11)離子的結構示意圖________。
(4)從原子結構角度解釋(12)比(13)金屬*強的原因：_____________。
(5)單質沸點可能符合右圖(x是原子序數，y是單質沸點)的四個元素是_______。
A． (2)(3)(4)(5) B． (8)(9)(10)(11) C． (5)(6)(7)(8) D． (10)(11)(12)(13)
【回答】
F O2− O2 
兩者原子核外電子層數相同，K原子核電荷數小於Ca原子，原子核對最外層電子的吸引力小於Ca原子，失電子能力大於Ca，因此K的金屬*強於Ca D
【解析】
根據元素週期表分析得到1-13號元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、P、S、Cl、K、Ca；原子半徑同週期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大；離子半徑根據同電子層結構，核多徑小；非金屬越強，單質與*氣化合放出的熱量越多；同週期，核電荷數減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。
【詳解】
(1)除(1)以外，同週期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，因此原子半徑最小的是F，根據同電子層結構，離子半徑核多徑小，因此(4)(5)(6)(7)元素的簡單離子中半徑最大的離子是O2−；故*為：F；O2−。
(2)根據非金屬越強，與*氣化合放出的熱量越多，因此相同物質的量的(4)和(10)的單質分別和(1)的單質化合時放出的熱量最多的是O2；故*為：O2。
(3)(11)是*，其離子的結構示意圖
；故*為：
。
(4)從原子結構角度解釋(12)比(13)金屬*強的原因：兩者原子核外電子層數相同，K原子核電荷數小於Ca原子，原子核對最外層電子的吸引力小於Ca原子，失電子能力大於Ca，因此K的金屬*強於Ca；故*為：兩者原子核外電子層數相同，K原子核電荷數小於Ca原子，原子核對最外層電子的吸引力小於Ca原子，失電子能力大於Ca，因此K的金屬*強於Ca。
(5)A．(2)(3)(4)(5)是碳、氮、氧、*的對應單質，碳對應的單質是固體，熔沸點最高，故A不符合題意；B．(8)(9)(10)(11)是硅、*、硫、*的對應單質，硅對應的單質晶體硅，晶體硅的熔沸點最高，故B不符合題意；C．(5)(6)(7)(8)是*、*、鎂、硅的對應單質，硅對應的單質晶體硅，晶體硅的熔沸點最高，故C不符合題意；D．(10)(11)(12)(13)是硫、*、鉀、鈣的對應單質，熔沸點是Ca＞K＞S＞Cl2，故D符合題意；綜上所述，*為D。
【點睛】
第二週期，碳形成的單質金剛石、石墨的沸點高，第三週期硅形成的反之晶體硅熔沸點高，分析熔沸點時要注意。
知識點：元素週期表
題型：填空題
