下表是元素週期表中的一部分,回答下列問題:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)寫...
問題詳情:
下表是元素週期表中的一部分,回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)寫出下列元素名稱①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。
(2)在這些元素中,金屬*最強的元素是_______;除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______,原子半徑最小的是______。其*化物最穩定的是____。(填寫元素符號)
(3)元素②和③形成的離子的電子層結構_________(填“相同”或“不相同”),兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或“否”),該化合物的電子式為______________。
(4)元素⑧最高價氧化物對應的水化物化學式為:______名稱為______:。
(5)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,屬於兩**氧化物的是_________(填寫化學式),寫出其和鹽*反應的化學方程式__________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 氮 (2). 鋁 (3). 氬 (4). 鈣 (5). K (6). K (7). F (8). F (9). 相同 (10). 是 (11). (12). HClO4 (13). 高** (14). Al(OH)3 (15). Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+3H2O
【解析】
【分析】
由元素在週期表中位置,可知①N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br,據此分析。
【詳解】由元素在週期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。
(1)下列元素名稱①為氮,⑤為鋁,⑨為氬,⑾為鈣;
(2)同週期自左而右金屬*減弱、同主族自上而下金屬*增強,故上述元素中K元素的金屬*最強;除稀有氣體元素以外,同週期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故上述元素中K的原子半徑最大;F的原子半徑最小;同週期自左而右非金屬*增強、同主族自上而下非金屬*減弱,故上述元素中F元素的非金屬*最強,非金屬*越強,其氣態*化物的穩定*越強,則其*化物最穩定的是F;
(3)元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子,它們的電子層結構相同,兩者形成的化合物NaF由*離子和*離子構成,屬於離子化合物,該化合物的電子式為;
(4)元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為:HClO4,名稱為高**;
(5)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,屬於兩**氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和鹽*反應生成*化鋁和水,反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+3H2O。
【點睛】本題是一道元素週期表結構和元素週期律知識的綜合題目,考查角度廣。根據元素的週期數和族序數來確定元素是解題的關鍵。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題