己知**的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的**完全燃燒後生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ...

問題詳情：

己知**的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的**完全燃燒後生成1.8g水，則放出的熱量約為（   ）

A．55 kJ      B．220 kJ   C． 550 kJ      D．1108 kJ

【回答】

【*】A

【解析】**分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol-1，1mol**燃燒會產生4mol水，放熱2215KJ。**完全燃燒產生1.8g水，物質的量為0.1mol，消耗**的物質的量為0.025mol，所以反應放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。

【考點定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，從能力上考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。

【名師點睛】本題以**為載體考查燃燒熱的概念、反應熱的計算。準確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。抓住**的分子式C3H8，利用原子守恆確定生成物水和熱量的關係：4molH2O(l)——2215KJ，結合題給數據解決此題。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題