如圖為兩種途徑製備硫*的過程(反應條件略)，下列説法不正確的是( )A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率...
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問題詳情：
如圖為兩種途徑製備硫*的過程(反應條件略)，下列説法不正確的是( )
A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C．途徑②中SO2和SO3均屬於**氧化物
D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應
【回答】
解析：A項，增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率，正確；B項，中和熱的定義：強*與強鹼的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量為中和熱，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2 mol水，且濃溶液溶於水放熱，錯誤；C項，二氧化硫與三氧化硫均屬於**氧化物，正確；D項，焓值小於0為放熱反應，正確。
*：B
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
