（1）鐵釘在*氣中被鏽蝕為棕黃*物質，而在鹽*中生成淺綠*的溶液。則在、、中，具有氧化*的是

問題詳情：

（1）鐵釘在*氣中被鏽蝕為棕黃*物質，而在鹽*中生成淺綠*的溶液。則在、、中，具有氧化*的是_____________________。

（2）鹽*在不同的反應中，可以分別表現出**、氧化*和還原*。現有如下四個反應，請寫出鹽*在四個反應中，分別表現什麼*質。

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________。

（3）用雙線橋表示此氧化還原反應：_____________________

（4）題（2）的反應④中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，若有5 mol還原劑被氧化，則轉移的電子數為________。

【回答】

【*】    (1). 、    (2). **、氧化*    (3). **    (4). 氧化*、還原*    (5). 還原*、**    (6).     (7).     (8).

【解析】

【分析】

（1）鐵釘在*氣中被鏽蝕為棕黃*的*化鐵，在鹽*中生成淺綠*的*化亞鐵，鐵元素化合價都升高説明鐵釘被*氣和*離子氧化；

（2）①反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價降低；

②反應NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化；

③反應2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；

④反應2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分*元素的化合價升高，部分*元素化合價沒有變化；

（3）由化學方程式可知，反應中錳元素化合價降低被還原，KMnO4是氧化劑，HCl中*元素的化合價升高被氧化，HCl是還原劑，反應轉移的電子數目為10e—；

（4）由化學方程式可知，2mol的KMnO4被還原，有10molHCl被氧化，轉移10mol電子。

【詳解】（1）鐵釘在*氣中被鏽蝕為棕黃*的*化鐵，在鹽*中生成淺綠*的*化亞鐵，鐵元素化合價都升高説明鐵釘被*氣和*離子氧化，*氣和*離子具有氧化*，*離子的為*元素的最低價態，只有還原*，則*氣、*離子和*離子中具有氧化*的是*氣和*離子，故*為：Cl2、H+；

（2）①反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中*元素的化合價降低，體現其氧化*，反應中生成鹽，還表現**，故*為：氧化*、**；

②反應NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應，反應生成鹽，HCl表現**；故*為：**；

③反應2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中*元素的化合價降低，*元素的化合價升高， HCl即表現了氧化*，也表現了還原*，故*為：氧化*、還原*；

④反應2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分*元素的化合價升高，表現了還原*，部分*元素化合價沒有變化生成鹽，還表現**，故*為：還原*、**；

（3）由化學方程式可知，反應中錳元素化合價降低被還原，KMnO4是氧化劑，HCl中*元素的化合價升高被氧化，HCl是還原劑，反應轉移的電子數目為10e—，用雙線橋可表示為，故*為：；

（4）由化學方程式可知，2mol的KMnO4被還原，有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5，轉移10mol電子，若有5 mol還原劑被氧化，轉移5mol電子，則轉移的電子數為5NA，故*為：1:5；5NA。

【點睛】反應2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分*元素的化合價升高，部分*元素化合價沒有變化説明HCl既表現還原*，也表現**是解答關鍵，也是易錯點。

知識點：氧化還原反應

題型：填空題