某化學小組研究鹽*被氧化的條件,進行如下實驗。(1)研究鹽*被MnO2氧化。①Ⅰ中溶液呈淺棕*是由於MnO2與...
問題詳情:
某化學小組研究鹽*被氧化的條件,進行如下實驗。
(1)研究鹽*被MnO2氧化。
①Ⅰ中溶液呈淺棕*是由於MnO2與濃鹽*發生了複分解反應,化學方程式是_____________。
②Ⅱ中發生了分解反應,反應的化學方程式是________________。
③Ⅲ中無明顯現象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設計實驗Ⅳ進行探究(如圖1):
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結論是__________;將實驗Ⅳ中的i、ii作對比,得出的結論是_______________。
④用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V:
i.K閉合時,指針向左偏轉
ii.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7 mol·L-1,指針偏轉幅度變化不大
iii.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7 mol·L-1,指針向左偏轉幅度增大
將實驗V中的i和ii、iii作對比,得出的結論是_____________。
(2)研究鹽*能否被氧化**氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽*,燒瓶上方立即產生白霧,用濕潤的澱粉KI試紙檢驗,無明顯現象。由此得出濃硫*____________(填“能”或“不能”)氧化鹽*。
②向試管中加入3mL濃鹽*,再加入1 mL濃HNO3,試管內液體逐漸變為橙*,加熱,產生棕黃*氣體,經檢驗含有NO2.
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ*混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的*作是____________。
(3)由上述實驗得出:鹽*能否被氧化與氧化劑的種類、_____________有關。
【回答】
(1)① MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O(2分)
② MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2(2分)
③ III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-) 較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化(2分)
MnO2氧化鹽*的反應中c(H+)變化的影響大於c(Cl-) (2分)
④ HCl的還原*與c(H+)無關,MnO2的氧化*與c(H+)有關,c(H+)越大,MnO2的氧化*越強(2分)
(2)① 不能(1分) ② 將濕潤的澱粉KI試紙伸入純淨的NO2中(2分)
(3)c(Cl-)、c(H+)(或濃度)(2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:實驗,探究題