已知氮化鎂是一種微黃*的固體，可用於核廢料的回收，極易與水反應，化學方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg(O...
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問題詳情：
已知氮化鎂是一種微黃*的固體，可用於核廢料的回收，極易與水反應，化學方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2X↑．根據上述信息，計算下列問題：
(1)*氧化鎂[Mg(OH)2]的相對分子質量___；
(2)氮化鎂中鎂、氮元素的質量比___(最簡整數比)；
(3)試確定X的化學式___．
【回答】
58 18：7 NH3
【解析】
（1）由*氧化鎂的化學式可知，*氧化鎂的相對分子質量=24+(16+1)×2=58；
（2）氮化鎂中鎂、氮元素的質量比=(24×3)：(14×2)=72：28=18：7；
（3）根據Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2X↑可知，反應物中鎂、氮、*、氧的原子個數分別是3、2、12、6，生成物中除2X外鎂、氮、*、氧的原子個數分別是3、0、6、6，根據質量守恆定律，在反應前後各元素原子的個數不變可知，2X中應含有2個氮原子和6個*原子，故X的化學式為：NH3。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
