FeSe、MgB2、Nb3Al等超導材料具有廣泛應用前景。（1）Fe2+基態價電子的軌道表示式（價電子排布圖）...

問題詳情：

FeSe、MgB2、Nb3Al等超導材料具有廣泛應用前景。

（1）Fe2+基態價電子的軌道表示式（價電子排布圖）__，Se、Mg、B三種元素的電負*大小順序是__。

（2）蒸氣狀態下以二聚分子存在的A1Cl3的結構式是___，其中A1原子的雜化方式是___，分子中八個原子___(選填“是”或“不是”)在同一平面上，該分子是____(選填“極*“或“非極*“)分子。

（3）製備FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2過程中需將金屬鋰溶於液氨，從而製得具有很高反應活*的金屬電子溶液，反應為：Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。

①X的化學式為____；

②NH3的價層電子對互斥模型是 ____。

（4）MgB2晶體結構中的B原子層具有類似石墨的層狀結構，且被六方密排的Mg原子層隔開,B原子位於Mg原子組成的三稜柱的中心。已知：平面中Mg原子間的最近核間距為acm，平面間Mg原子間的最近核間距為bcm，阿伏加德羅常數為NA。

①B原子層六元環中處於對位的B原子核間距為____cm。

②MgB2晶體的密度是____g·cm-3。

【回答】

    (1).     (2). Se＞B＞Mg    (3).     (4). sp3    (5). 不是    (6). 非極*    (7). Li(NH3)m+    (8). 正四面體形    (9). acm    (10).

【解析】(1)基態Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則Fe2+基態價電子的軌道表示式為；元素的非金屬*越強，電負*越大，而金屬*越強，電負*越小，Se的非金屬*比B強，Mg為金屬，則Se、Mg、B三種元素的電負*大小順序是Se＞B＞Mg；

(2)鋁原子和*原子之間形成共價鍵，還形成一個配位鍵，其結構為，*化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵，且不含孤電子對，為平面三角形結構，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型sp3，則分子中八個原子不是在同一平面上，該分子結構中正負電荷中心重合，為非極*分子；

(3)①根據反應Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n，結合原子守恆和電荷守恆得X的化學式為Li(NH3)m+；

②NH3分子中N原子形成3個N-H鍵，還有1對孤電子對，價層電子對數3+1=4，價層電子對互斥模型為正四面體形；

(4)①Mg原子形成的六元環的中心原子Mg與環上直接相連的兩個Mg原子形成等邊三角形，邊長為acm，則中心Mg原子到稜邊的高為acm，則B原子層六元環中處於對位的B原子核間距為等邊三角形中心到頂點距離的2倍，即acm××2=acm；

②晶胞中六元環的面為6個邊長為acm的等邊三角形，則六邊形的面積為6×acm×acm×=a2cm2，則晶胞的體積為a2cm2×bcm=a2bcm3；晶胞中含有Mg原子數為12×+2×=3，B原子數目為6，則晶胞的質量為，則MgB2晶體的密度是。

【點睛】均攤法確定六稜晶胞中粒子數目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被6個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只佔份額；②稜：每條稜的原子被3個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只佔份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只佔份額；④內部：內部原子不與其他晶胞分享，完全屬於該晶胞。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題