金屬鈦*能優越，被譽為繼Fe、Al後應用廣泛的“第三金屬”。(1)Ti基態原子的電子排布式為         ...

問題詳情：

金屬鈦*能優越，被譽為繼Fe、Al後應用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態原子的電子排布式為            。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物，B、C、N的電負*由大到小的順序為     ；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為             。

(3)N的*化物常作製冷劑，原因是              。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦*亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫*反應可生成TiOSO4。

SO42-的空間構型為       形。其中硫原子採用         雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：      。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位於立方體的頂點、Ca2+位於立方體體心），該晶體的化學式為        。Ti4+和周圍     個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為      g/cm3。

【回答】

(1)1s22s22p63s23p63d24s2（2分）　

(2)N＞C＞B（1分）；N＞O＞C（1分）

(3)NH3分子鍵能形成*鍵，沸點較高，以液化，故能夠做製冷劑（2分）

(4)正四面體（1分）；　sp3（1分）；　ClO4-   (2分）

(5)CaTiO3（1分）；　12　（2分）；136/(6.02·a3)×107g/cm3（2分）

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題