硅是信息技術的關鍵材料,高温下*氣與四*化硅(SiCl4)反應可製得高純度的硅,該反應的化學反應方程式為:2H...
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問題詳情:
硅是信息技術的關鍵材料,高温下*氣與四*化硅(SiCl4)反應可製得高純度的硅,該反應的化學反應方程式為:2H2+SiCl4Si+4X,下列説法正確的是( )
A.X的化學式為HCl
B.該反應是複分解反應
C.四*化硅是由一個硅原子和四個*原子構成
D.四*化硅中硅元素和*元素的質量比為1:4
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;元素質量比的計算;反應類型的判定.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】A、根據質量守恆定律的元素守恆、原子種類和個數不變,結合反應的化學方程式為:2H2+SiCl4Si+4X,推測物質X的有關信息.
B、考慮複分解反應的特點進行分析;
C、考慮分子的構成;
D、根據硅元素和*元素的相對原子質量結合四*化硅的化學式求算出硅元素和*元素的質量比.
【解答】解:
A、根據質量守恆定律的元素守恆、原子種類和個數不變,結合反應的化學方程式為:2H2+SiCl4Si+4X,推測物質X的化學式為HCl,故正確;
B、複分解反應的特點為指兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應,則2H2+SiCl4Si+4HCl,不符合此條件,故錯誤;
C、一個四*化硅分子是由一個硅原子和四個*原子構成,故原説法錯誤;
D、四*化硅中硅元素和*元素的質量比為=28:(35.5×4)=14:71,故錯誤.
故選:A.
【點評】解答本題關鍵是要知道複分解反應的特點和發生反應需要滿足的條件、利用化學式的特點進行處理.
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題