取一定量的**KMnO4溶液依次進行下列實驗,有關現象記錄如下:①滴加適量H2O2,紫紅*褪去,並有氣泡產生;...
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問題詳情:
取一定量的**KMnO4溶液依次進行下列實驗,有關現象記錄如下:
①滴加適量H2O2,紫紅*褪去,並有氣泡產生;
②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變為紫紅*;
③最後通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化*由強到弱的順序為_________________________ ___________________________________________________________;
(2)實驗③中的現象為______________________________________________。
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是_____________________________、_______________________________________________________________。
【回答】
解析 實驗①説明H2O2能被MnO4-氧化,氧化*:KMnO4>H2O2;實驗②説明Mn2+能與PbO2反應生成MnO4-,氧化*:PbO2>KMnO4。實驗③中SO2還原*較強,能使**KMnO4褪*,SO2被氧化為H2SO4,H2SO4和Pb2+反應生成PbSO4白*沉澱。
* (1)PbO2>KMnO4>H2O2
(2)溶液紫紅*褪去,有白*沉澱生成
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4-+2H2O
知識點:重要的氧化劑和還原齊劑
題型:填空題