下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入Na...

問題詳情：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，當加入NaOH溶液後顏*變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏*變深

C. 反應CO+NO2 CO2+NO  △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移動

D. 二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率

【回答】

B

【解析】

A．加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發生中和反應，從而影響化學平衡，促進溴和水的反應，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應的反應前後氣體計量數之和不變，改變壓強，平衡不移動，增大壓強體積減小，*濃度增大，從而氣體顏*加深，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．該反應是放熱反應，升高温度，可逆反應向吸熱反應方向逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．加一種反應物，平衡向正反應方向移動，從而提高另一種物質的轉化率，本身轉化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。

知識點：化學平衡

題型：選擇題