下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓後，顏*先變深後變淺B．500℃有利...

問題詳情：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A． 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓後，顏*先變深後變淺

B． 500℃有利於提高工業合成氨的產率

C． 黃綠*的*水光照後顏*變淺

D． 在含有Fe(SCN)3的紅*溶液中加鐵粉，振盪靜置，溶液顏*變淺或褪去

【回答】

【*】B

【解析】A、二氧化氮氣體中存在平衡2NO2N2O4，加壓後二氧化氮的濃度增大，顏*變深，平衡2NO2N2O4向正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，故氣體顏*變淺，但仍比原來的顏*深，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、合成氨反應是放熱反應，為提高氨的產率，理論上應採取降低温度的措施，採用500℃主要考慮反應速率，使催化劑活*最大，與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C、對*水中的次**受光照*會分解，次**濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應，Fe3+濃度降低，則平衡向左移動進行，溶液顏*變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題