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問題詳情:.反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列説法正確的是( )A.a、c兩點的反應速率:a>cB.a、c兩點氣體的顏*:a深,c淺C.b、c兩點的轉化率:b>cD.由b...
問題詳情:反應N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列説法正確的是( ) A.a、c兩點的反應速率:a>cB.a、c兩點氣體的顏*:a深,c淺C.b、c兩點的轉化率:b>cD.由b...
問題詳情:下列敍述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕*)N2O4(g)(無*)ΔH<0,在平衡後,對平衡體系採取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏*變淺B.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,在平衡後,對平衡體系採取增大容積...
問題詳情:下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高温度後顏*變深B.實驗室中用*化*固體與濃硫*共熱製取HCl氣體C.實驗室可用碳*鈣粉末和稀鹽*製得CO2氣體D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收...
問題詳情:恆温條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)⇌N2O4(g),達到平衡後,慢慢壓縮容器的體積,下列敍述正確的是( )A.若體積減小一半,則壓強為原來的兩倍B.平衡向正反應方向移動,混合氣體顏*一定會變淺C.若體...
問題詳情:對於反應N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定時,平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)(1)B、C兩點的反應速率的關係為B_________C(填“>”“<”或“=”)。(2)當反...
問題詳情:已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)⇌N2O4(g);ΔH=-24.2kJ/mol,在恆温下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質的濃度隨時間變化的關係如下圖所示。下列推理分析合理的是()A.反應進行到10...
問題詳情:對於反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,增大壓強(體積迅速減小),下列説法正確的是()A.平衡逆向移動 B.混合氣體顏*比原來深C.混合氣體顏*比原來淺 D.混合氣體的平均相對分子質量...
問題詳情:一定條件下,二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡:2NO2(g) N2O4(g)△H<0 在測定NO2的相對分子質量時,下列條件中測定結果最接近46的是A.130℃ 3.03×105Pa B.25℃ 1.01×105PaC.130℃ ...
問題詳情:二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0,在測定NO2的相對分子質量時,下列條件中較為適宜的是A.温度130℃、壓強3.03×105Pa B.温度25℃、壓強1.01×105PaC.温度130℃、壓強5.05×1...
問題詳情:已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-24.2kJ·mol-1,在恆温下,定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質的量濃度隨時間變化的關係如下圖所示。下列推理分析不合理的是A....
問題詳情:恆温恆容,可逆反應N2O4(g) 2NO2(g)充入1molN2O4氣體,反應達平衡狀態。若再充入1molN2O4氣體,下列説法錯誤的是( )A.NO2物質的量濃度減小 B.達新平衡後平衡體系壓強比原平衡大C.平衡正向移動...
問題詳情:反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1,在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列説法正確的是A.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法B.A、C兩點氣體的顏*:A深,C淺C.A、C兩點的反應速率...
問題詳情:恆温、恆容的容器內發生如下反應:2NO2(g)N2O4(g)達平衡時,再向容器內通入一定量的N2O4(g),重新達到平衡後,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數()A.不變 B.增大 ...
問題詳情:反應N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ/mol在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列説法正確的是( ) A.A、C兩點的反應速率:A>C B.B...
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