有关Ka2的精选大全
问题详情:邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mL...
问题详情:运用电离常数判断可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O===Na...
问题详情:运用表中电离常数判断,可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+H...
问题详情:已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( ...
问题详情:常温下,碳*的两步电离常数分别为:Ka1、Ka2,关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A.溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)C.NaHCO3的水解平衡常数Kh=D.升高温度或加入NaOH固体, 均增大【...
问题详情:已知草*为二元弱*:H2C2O4HC2O+H+Ka1、HC2OC2O+H+Ka2。常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确...
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