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問題詳情:運用電離常數判斷可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O===Na...
問題詳情:鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*,常溫下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A.滴加20mL...
問題詳情:運用表中電離常數判斷,可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+H...
問題詳情:已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時,向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示。下列說法錯誤的是( ...
問題詳情:常溫下,碳*的兩步電離常數分別為:Ka1、Ka2,關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A.溶液中的c(HCO)一定小於0.1mol/LB.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)C.NaHCO3的水解平衡常數Kh=D.升高溫度或加入NaOH固體, 均增大【...
問題詳情:已知草*為二元弱*:H2C2O4HC2O+H+Ka1、HC2OC2O+H+Ka2。常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示,則下列說法中不正確...
問題詳情:H2C2O4為二元弱*,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶...
問題詳情:蘋果*(H2MA,Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑,H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下,向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據圖示判斷,下列說法正確的是A.b點比a點殺菌...
問題詳情:乙二*(H2C2O4)俗稱草*,為無*晶體,是二元弱*,其電離常數Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。回答下列問題:(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當溶液中c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)時,加入V(NaOH)_________...
問題詳情:25℃時,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點②所...
問題詳情:室溫下,Ka1(H2CO3)=4.6×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,Ka(HNO2)=5.1×10-4。純鹼溶液可用於吸收NO2,有關的化學反應為:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質...
問題詳情:已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2,若溶液的pH=10(不考慮溶液的體積變化),則下列說法正確的是A.2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB.C.該溶液中加BaCl2溶液,溶液pH增大D.在溶液中加...
問題詳情:已知草*為二元弱*,在25℃時,草*的兩步電離常數為: Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值時,溶液中主要微粒的物質的量分數δ(X) 隨pH值的變化如圖所示[已知:①δ( H2...
問題詳情:常溫下,NaOH溶液滴定亞硫***鉀(亞硫*的Ka1=12×10-2,Ka2=63×10-8)溶液,滴定過程中溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A.b點的混合溶液pH不可能等於7B.離子濃度和種類會影響溶...
問題詳情:已知草*為二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ;HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草*溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所...
問題詳情: (1)已知25℃: H2S一元*HAKa1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12,Ka=9.1×10—10寫出H2S與鉀鹽KA溶液(A-表示*根)反應的化學方程式: 。(2)次**(H3PO2)是一...
問題詳情: H2C2O4為二元弱*,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列...
問題詳情:已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R及其*鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關係如圖所示,下列敘述錯誤的是( )A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+...
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