某研究学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关质，进行了下列实验．（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式...

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问题详情：

某研究*学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关*质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式　　；

（2）收集氨时，试管口棉花的作用　　；验满的方法是　；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是　　；

（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是　　．

A、*气 B、氧气 C、*气 D、二氧化碳

（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的*作是　　；所得溶液呈　　*（填**、碱*或中*），解释原因（用化学方程式表示）　　．

【回答】

【分析】（1）实验室通常用加热*氧化钙与*化铵的混合固体的方法制取氨气，在加热条件下，*化铵和*氧化钙反应生成*化钙、氨气和水；

（2）根据氨气的溶解*及密度确定收集方法；氨气有刺激*气味，能污染大气；氨气的验满可以用蘸有浓盐*的玻璃棒，也可用湿润的红*石蕊试纸；干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应，干燥剂且能吸水；

（3）根据实验室制取氨气选择固固加热装置，结合气体的反应原理来分析试剂和使用的仪器，从而确定装置；

（4）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；氨气溶于水生成一水合氨，在水溶液中部分电离生成铵根离子和*氧根离子，溶液呈碱*．

【解答】解：（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用*氧化钙和*化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故*为：2NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；氨气有刺激*气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱*，即用“使湿润的红*石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐*产生白*，即“用蘸有浓盐*的玻璃棒放在瓶口，产生白*”，碱石灰是固体*氧化*和氧化钙的混合物，氨气不能与碱石灰反应，且碱石灰能吸水，所以用碱石灰作干燥剂，

故*为：防止与空气对流收集不到纯净的氨气；将湿润的红*石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐*的玻璃棒放在瓶口，产生白*）；碱石灰；

（3）实验室制取氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，应该使用硬质大试管作反应器．

A、实验室制取*气，是用锌与稀硫*反应，不需要加热，可用试管、启普发生器等作为反应器，故A不选；

B、实验室制取氧气，可以用加热**钾或高锰*钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，使用硬质大试管作反应器，故B选；

C、实验室制取*气用浓盐*与二氧化锰固体反应，需要加热，使用烧瓶作反应器，故C不选；

D、实验室制取二氧化碳，用的是碳*钙与稀盐*反应，不需要加热，可以使用试管作反应器，也可使用启普发生器，故D不选；

综合以上分析，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同．

故*为：B；

（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，反应为：NH3+H2O⇌NH3•H2O，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和*氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱*，

故*为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；碱；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．

【点评】本题考查了氨气的*质和制取，掌握铵盐和氨气的*质、实验室制氨气的反应原理和形成喷泉的原理是解答本题的关键，题目难度中等．

知识点：*气