有关H2A的精选大全
问题详情：已知：，25℃时，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）A．a点所得溶液中：B．b点所得溶液中：C．c点所得溶液中：D．d点所得溶液中：【回答】C知识点：...
问题详情：邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mL...
问题详情：25℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的N...
问题详情：常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合...
问题详情：25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-B．B点溶液中，水电离出的*离子浓度为1.0...
问题详情：25℃时，将不同尝试的二元弱*H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（ ）A.X＜0.1-的电离程度大于水解程度C.将实验①所得溶液加水稀释后，变大D.实验②所得溶液：【回答...
问题详情：已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶封液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．A点V0﹤10mL线B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C...
问题详情：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。(1)Na2A溶液显____(填“**、中*、或碱*”),理由是(用离子方程式表示):_______。(...
问题详情：某二元弱*（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D...
问题详情：二元*H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是 A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+） B．Na2A：c（Na+）=2[c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）] C．Na2A：c（H+）+c（HA－）+2c（H2A）=c（OH－） D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）【回...
问题详情：向10 mL 0.1mol/L二元弱*H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．Ka1(H2A) 为10-3.1B．pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2...
问题详情：某二元弱*H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是( )A．0.01mol·L－1的H2A溶液 B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐*与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0...
问题详情：已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA－、A2－，常温下，现向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A.HA－的电离平衡常数约为1×10...
问题详情： 常温下，取pH=2的两种二元*H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是( )A．H2A是二元强*B．pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c...
问题详情：已知H2A为二元弱*,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中:c(H+)>...
问题详情：NaHA是二元*H2A的*式盐，下列说法正确的是()A．若NaHA的水溶液呈**，则二元*H2A一定是强*B．若NaHA的水溶液呈碱*，则HA－只发生水解C．无论H2A是强*还是弱*，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强*还是弱*，NaHA晶...
问题详情：．已知H2A为二元弱*。窒温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝2的溶液中：c（H2A）＋c（A2－）＞c...
问题详情：改变0.1mol•L—1二元弱*H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是（ ）A.Ka2（H2A）的数量级为10-4B.NaHA溶...
问题详情：已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，*离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)...
问题详情：室温下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示(已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)A．PH=7的溶液中B．溶液中C(O...
问题详情：某二元弱*（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是( )A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.02mol·L-1的HCl溶液...
问题详情：已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB．b点所得溶液...
问题详情：常温下，取pH＝2的两种二元*H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、...
问题详情：常温，某二元弱*H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为或：下列说法不正确的是A．曲线b为与pH的变化关系B．该温度下，H2A的Ka2约为10−4．1C．若在上图中作~pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D．若升高温度，则图中曲线a、b上...
问题详情：室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c...
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