化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的因素,以過氧化*分解為研究對象進行實驗...
問題詳情:
化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的因素,以過氧化*分解為研究對象進行實驗。
圖T6-14
三個小組均採用如圖T6-14裝置進行實驗,記錄收集10 mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組:探究催化劑對化學反應速率的影響
取5 mL 10%的H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5 g MnO2、CuO、紅磚粉末進行實驗,記錄數據如下:
試劑 | MnO2 | CuO | 紅磚粉末 |
t/s | 10 | 20 | 60 |
由此得出結論:MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用,紅磚粉末無催化作用,某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗,*作為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
結果:長時間(大於100 s),收集到很少氣體。
更正結論:紅磚粉末________(填“有”或“無”)催化作用,三者中____________催化效率最高。
B組:探究濃度對化學反應速率的影響
*同學:取10 mL 5%的H2O2溶液,加入0.5 g MnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1。
乙同學:取10 mL 2.5%的H2O2溶液,加入0.5 g CuO為催化劑,進行實驗,記錄時間t2。
實驗結果:________________________________________________________________________。
結論:濃度越大,反應速率越快。
*同學:對實驗設計提出疑問,並補充實驗:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
記錄時間t3,且t1<t3<t2。
更正結論:當____________時,反應物濃度越大,反應速率越快。
C組:探究________對化學反應速率的影響
10 mL 5%的H2O2溶液和0.5 g CuO為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置於*水浴和50 ℃熱水浴中,記錄時間t4、t5,且t4>t5。
結論:當反應物濃度和催化劑相同時,________________________________________________。
綜上所述:①為了研究某一因素對化學反應速率的影響,必須________________________________________________。
②探究影響化學反應速率的因素有________________________________________________。
【回答】
A組:取5 mL 10%的H2O2溶液,不加催化劑進行實驗,記錄數據 有 二氧化錳
B組:t1<t2 取10 mL 5%的H2O2溶液,加入0.5 g CuO為催化劑 催化劑相同
C組:温度 温度越高,反應速率越快
綜上所述:①控制外界其他因素相同
②催化劑的種類、反應物的濃度、温度
知識點:化學方程式單元測試
題型:實驗題