(2018·*)為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件,用木炭粉和氧化銅的乾燥混合物1~2.5g進行系列實驗。(查...

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問題詳情：

(2018·*)為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件,用木炭粉和氧化銅的乾燥混合物1~2.5 g進行系列實驗。

(查閲資料)

①氧化銅(CuO)為黑*固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅*固體,能與稀硫*反應:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。

(進行實驗)

實驗1:取質量比1∶11的木炭粉和氧化銅混合物1.3 g,進行實驗。

序號	裝置	反應後物質的顏*、狀態
1-1		黑粉末中混有少量紅固體
1-2		紅固體有金屬光澤,混有極少量黑物質

實驗2:取一定量的混合物,用1-2裝置進行實驗。

序號	木炭粉與氧化銅的質量比	反應後物質的顏*、狀態
2-1	1∶9	紅*固體有金屬光澤	混有少量黑*物質
2-2	1∶10		混有很少量黑*物質
2-3	1∶11		混有極少量黑*物質
2-4	1∶12		無黑*物質
2-5	1∶13		混有較多黑*物質

(解釋與結論)

(1)配平化學方程式:

1C+ 　CuO 　Cu+ 　CO2↑。

(2)實驗1-2中,*產生了CO2的現象是　　　　　　　　　　　　　。

(3)實驗1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)實驗2的結論是

　。

(反思與評價)

(5)實驗2沒有進行質量比為1∶14的實驗,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)為檢驗2-4的紅*固體中是否含Cu2O,所需試劑是　　　　　。

【回答】

(1)2　2　1

(2)澄清石灰水變渾濁

(3)探究木炭粉與氧化銅的受熱面積對反應生成物的影響

(4)木炭粉與氧化銅反應的最佳質量比為1∶12

(5)木炭粉與氧化銅質量比為1∶13時,氧化銅已過量

(6)稀硫*

解析：本題考查實驗探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件、化學方程式的配平。(1)配平的化學方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。(2)使用澄清石灰水檢驗CO2,所以實驗1-2中,*產生了CO2的現象是澄清石灰水變渾濁。(3)實驗1中,對比兩實驗反應物、反應條件和生成物均一樣,只有加熱的*作方式不同,即木炭粉和氧化銅的受熱面積不同,故實驗1的目的是探究木炭粉與氧化銅的受熱面積對反應生成物的影響。(4)根據實驗2可知:木炭粉與氧化銅質量比為1∶12時恰好完全反應,故木炭粉與氧化銅反應的最佳質量比為1∶12。(5)木炭粉與氧化銅質量比為1∶12時恰好完全反應,木炭粉與氧化銅質量比為1∶13時,氧化銅已過量,則木炭粉與氧化銅的質量比為1∶14 的實驗就不需要進行了。(6)反應後的主要物質是銅,屬於不活潑的金屬,不與稀硫*發生反應;根據資料可知,Cu2O能與稀硫*發生化學反應,生成硫*銅、水和銅,故可以選用稀硫*鑑別紅*固體中是否含有Cu2O。