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已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某濃度的H2C...

2019-08-18 問題詳情：已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常温下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示，則下列説法中不正確...

鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0....

2019-04-07 問題詳情：鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A.滴加20mL...

運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6...

2019-12-26 問題詳情：運用表中電離常數判斷，可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋H...

運用電離常數判斷可以發生的反應是(　　)*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10...

2019-07-29 問題詳情：運用電離常數判斷可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===Na...

常温下，碳*的兩步電離常數分別為：Ka1、Ka2，關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列説法錯誤的是A...

2019-04-25 問題詳情：常温下，碳*的兩步電離常數分別為：Ka1、Ka2，關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列説法錯誤的是A．溶液中的c(HCO)一定小於0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常數Kh＝D．升高温度或加入NaOH固體，均增大【...

已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶...

2019-08-24 問題詳情：已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示。下列説法錯誤的是（ ...

已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T...

2019-05-31 問題詳情：已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某濃度的草*溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關係如圖所...

已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R...

2020-01-26 問題詳情：已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R及其*鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關係如圖所示，下列敍述錯誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+...

已知草*為二元弱*，在25℃時，草*的兩步電離常數為： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該温度...

2019-03-15 問題詳情：已知草*為二元弱*，在25℃時，草*的兩步電離常數為： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該温度下改變0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值時，溶液中主要微粒的物質的量分數δ(X) 隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ( H2...

25℃時，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/L...

2019-03-22 問題詳情：25℃時，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列説法正確的是（）A．點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B．點②所...

H2C2O4為二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，設...

2019-02-01 問題詳情：H2C2O4為二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶...

H2C2O4為二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，...

2020-02-12 問題詳情： H2C2O4為二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列...

(1)已知25℃： H2S一元*HAKa1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，...

2019-05-28 問題詳情： (1)已知25℃： H2S一元*HAKa1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，Ka=9.1×10—10寫出H2S與鉀鹽KA溶液(A-表示*根)反應的化學方程式：。(2)次**（H3PO2）是一...

已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...

2021-01-27 問題詳情：已知H2CO3的電離平衡常數Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列説法正確的是A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/LB．C．該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D．在溶液中加...

蘋果*(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離...

2019-05-31 問題詳情：蘋果*(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常温下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據圖示判斷，下列説法正確的是A．b點比a點殺菌...

常温下，NaOH溶液滴定亞硫***鉀(亞硫*的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定過程中...

2019-04-21 問題詳情：常温下，NaOH溶液滴定亞硫***鉀(亞硫*的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定過程中溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敍述錯誤的是A.b點的混合溶液pH不可能等於7B.離子濃度和種類會影響溶...

室温下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka(HNO2)=5...

2019-02-19 問題詳情：室温下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka(HNO2)=5.1×10-4。純鹼溶液可用於吸收NO2，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室温時下列指定溶液中微粒物質...

乙二*(H2C2O4)俗稱草*，為無*晶體，是二元弱*，其電離常數Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。...

2020-02-29 問題詳情：乙二*(H2C2O4)俗稱草*，為無*晶體，是二元弱*，其電離常數Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列問題：（1）向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當溶液中c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)時,加入V(NaOH)_________...

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