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問題詳情：熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣，並吸熱131....
問題詳情：某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該温度下在*、乙、*三個恆容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度*乙*c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不...
問題詳情：已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【回...
問題詳情：現有*、乙兩個實驗，進行反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；*、丁兩個實驗，進行反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，實驗條件和起始投料如下表所示。以下結論正確的是()A.*組中，若平衡時N2和NH3的轉化率分別為α1和α2，則α1＋α2...
問題詳情：將H2(g)和Br2(g)充入恆容密閉容器，恆温下發生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b，則a與b的關係是 ...
問題詳情：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為A．＋44.2kJ·mol－1B．－44.2kJ·mol－1 C．－330kJ·mol－1 D．＋330kJ·mol－1...
問題詳情：下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ...
問題詳情：一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達...
![放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0...](https://i1.guoyubang.com/fcb0f2feef3a3e114a/fda0f9e5/f1e2a1/a6e0afbebc637f19581e56-s.gif "放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0..."){kind=small}
問題詳情：放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·L－1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的温度至t2時，反應物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數為K2，則()A．若增大CO濃度，K2和K1...
問題詳情：在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2時，產物的量與反應時間的關係如右圖所示，符合圖示的正確判斷是A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0【回答】...
問題詳情：熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣，並吸熱131.3kJD...
問題詳情：對熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1最準確的理解是()A．碳和水反應吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣，同時放出131.3kJ熱量C．1mol碳和1mol水蒸氣反應生成1molCO(g)和1mol...
問題詳情：已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常數分別為K1和K2，該温度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列説法正確的是A．反應①的平衡常數K1＝B．反...
問題詳情：下列與化學反應能量變化相關的敍述正確的是A．同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同B．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變C．放熱反應的反應速率總是大於吸熱反應的反應速率D．需...
問題詳情：碳及其化合物有廣泛的用途。(1)反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；ΔH=+131.3kJ•mol-1，達到平衡後，體積不變時，以下有利於提高H2產率的措施是 。A.增加碳的用量B.升高温度C.用CO吸收劑除去COD.加入催化劑(2)已...
問題詳情：放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的温度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則下列説法正確的是A．K2和K1的單位...
問題詳情： 對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列説法正確的是( )A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B.改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量變大C.升高温度，反應速率加快，反...
問題詳情：已知反應H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列説法正確的是A．形成1molH2O(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=-2(a-b)kJ•mol-1C．H2O(l)==H2(g...
問題詳情：已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) = H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為 （ ）A．50 B．0.02 ...
問題詳情：在一定温度和體積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(無*)達平衡狀態，該狀態下，説法不正確的是()A．可逆反應停止B．I2濃度不再變化C．HI濃度不再變化D．混合氣體顏*不再變化【回答】A知識點：化學平衡題型：選擇...
問題詳情：已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則a為（ ）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【回答】D知識點：化學反應中的...
問題詳情：對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高温度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原...
問題詳情： 熱化學方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g)ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．*原子的能量比*分子的能量低B．一個*原子與一個*原子結合生成1個*分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反...
問題詳情：今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1 關於它們的下列表述不正確的是A．它們都是放熱反應 ...
問題詳情：關於如圖中四個圖像的説法正確的是（E表示能量，p表示壓強，t表示時間，y表示體積）A．①表示化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱ΔH＝+183kJ/molB．②表示其他條件不變時，反應4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同...
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