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問題詳情：用10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉澱，則三種硫*鹽溶液物質的量濃度之比是（ ）A.3∶2∶2 ...
問題詳情：某温度下，用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2溶液以及10mL0.1mol⋅L-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示，b、c分別為滴定終點。下列有關説法錯誤的...
問題詳情：在相同温度下，100mL0.01mol·L-1醋*溶液與10mL0.1mol·L-1醋*溶液相比，下列數值前者大於後者的是A.中和時所需NaOH的量 B.CH3COOH的電離程度C.H+的物質的量 ...
問題詳情：*、乙兩燒杯中分別裝有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉澱生成。下列判斷正確的是()A.*中沉澱一定比乙中的多B.*中沉澱可能比乙中少C.*和乙中反應的離子方程式相同D.*...
問題詳情：在10mL0.1mol・L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是（ ）A．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C．C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）【回答】A知識點：電離平衡水解平衡題型：選擇題...
問題詳情：常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是A．a點溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點＞c點C．b點溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）【...
問題詳情：室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列説法正確的是（）A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B.b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）C.pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.a、b兩點所示溶液中水的電...
問題詳情：25℃時，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分佈分數(平衡時某物種的濃度佔各物種濃度之和的分數)與pH的關係分別如下圖，下列説法錯誤的是A．H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為10-2....
問題詳情：25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱鹼XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列説法不正確的是()A．若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－5B．M點表示鹽*和XOH恰好完全反應C．R...
問題詳情：分別用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫*根離子完全轉化為硫*鋇沉澱，則三種硫*鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ）A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:...
問題詳情： 向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敍述正確的是A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時，溶...
問題詳情：常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電*變化如圖。下列分析不正確的是()A．b點溶液pH=5，此時*鹼恰好中和B．a～b點導電能力增強，説明HR為弱*C．c點溶液存在c(NH)＞c(R－)、c(O...
問題詳情：室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（温度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是A．HX為一元強*，YOH為一元弱鹼。B．M點水的電離程度大於N點水的電離程度C．N...
問題詳情：根據下列各圖曲線表徵的信息，得出的結論不正確的是()A．圖1表示常温下向體積為10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液後溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．圖2表示用水稀釋pH相同...
問題詳情：下圖為常温下向10mL0.1mol·L-1NH3·H2O中加入等濃度的鹽*時，NH3·H2O的物質的量隨V（鹽*）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3•H2O佔初始時NH3•H2O的百分比），下列説法正確的是（）A．測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電...
問題詳情：根據下列各圖曲線表徵的信息，得出的結論不正確的是A．圖1表示常温下向體積為10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液後溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．圖2表示用水稀釋pH相同的...
問題詳情：室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是（ ）A．a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點所示溶液中由水電離出...
問題詳情：某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關係如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕*沉澱。...
問題詳情：室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元*HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是（ ）A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A...
問題詳情：某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示，下列有關説法正確的是()已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25A．a、b、c三點中，水的電離程度最大...
問題詳情：常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及導電*變化如圖。下列分析不正確的是A. b點溶液pH=5，此時*鹼恰好中和B. a→b點導電能力增強，説明HR為弱*C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R...
問題詳情：室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元*HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列説法正確的是()A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b...
問題詳情：下列有關溶液的敍述中，正確的是（）A．中和10mL0.1mol•L﹣1醋*與中和100mL0.01mol•L﹣1的醋*所需同種鹼溶液的量不同B．常温下，等體積的pH=3的*溶液和pH=11的鹼溶液混合，混合後溶液的pH=7C．常温下，pH=3的**溶液的c（H+）與pH=11...
問題詳情： 在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋*溶液與10mL0.1mol·L－1的醋*溶液相比較，下列數值前者大於後者的是A.中和時所需NaOH的量 B.電離的程度C.H＋的物質的量濃度 D.CH3COOH...
問題詳情：在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）【回答】A知識點：電離平衡單元測試...
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