某學習小組用硫**化的FeSO4溶液探究Fe2+的穩定*，進行如下實驗。**pH=1pH=2pH=3pH=45...

問題詳情：

某學習小組用硫**化的FeSO4溶液探究Fe2+的穩定*，進行如下實驗。

（1）根據實驗，Fe2+的穩定*與溶液**的關係是________。

（2）已知：i

ii pH=4的溶液中發生反應：4Fe2+＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H+

依據以上資訊分析5小時後pH=1的0.1 mol·L-1 FeSO4溶液仍顯淡綠*的原因是________。

（3）測定0.1 mol·L-1 FeSO4溶液在pH=5.5條件下， Fe2+的氧化速率與時間的關係如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應0~10 min Fe2+氧化速率逐漸增大的原因可能是________。

（4）配製硫*亞鐵溶液時爲防止變質，將稱取的硫*亞鐵晶體於燒杯中，加入______，攪拌至完全溶解。

【回答】

   (1). 溶液**越強，Fe2+越穩定    (2). c(H+)越大，不利於反應正向進行，抑制Fe2+被氧化    (3). pH=5.5時，反應生成的Fe(OH)3有加快反應的作用    (4). pH＜1的稀硫*

【解析】

【詳解】（1）從表中數據可知，**越弱，5小時候溶液變*越明顯，說明溶液**越強，Fe2+越穩定；

（2）pH=1的溶液總，c(H+)最大，說明c(H+)越大，不利於反應正向進行，抑制Fe2+被氧化；

（3）對於該反應而言，影響反應速率的因素有反應物的濃度、催化劑；隨着反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小，不符合圖中曲線的走勢，故影響氧化速率的是催化劑，且經排除後體系中5種物質，僅Fe(OH)3可以作催化劑，故0~10min Fe2+氧化速率逐漸增大的原因可能是pH=5.5時，反應生成的Fe(OH)3有加快反應的作用；

（4）根據題中的資訊可知，pH=1的溶液中，Fe2+越穩定，故配製硫*亞鐵溶液時，須加入pH＜1的稀硫*。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題