有關衡中的精選大全
問題詳情:19.填入下面文段空白處的詞語,最恰當的一組是(3分)從教育改革的角度看,時代給我們提出的課題,遠不只是“衡中模式”, ①席捲各地的“擇校熱”、學齡前兒童的“幼兒園大戰”,等等。何以解憂? ② 全面深化改革。 ...
1、大平衡的哲學範疇:平衡與不平衡。2、實際上這是劃分人的心理平衡與不平衡的標準。3、所以,世間萬物無不處在動態的平衡與不平衡之中。4、但平衡與不平衡卻都是事物發展的自然趨向和自然狀態。5、方法:建立種植全口固...
問題詳情:化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題: (1)常溫下,取pH=2的鹽*和醋*溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變...
1、理論:不含接頭、平衡非平衡轉換器損失、放大器增益。2、實際:包含接頭、平衡非平衡轉換器損失、放大器增益。...
問題詳情:在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-。對於該平衡,下列敘述中正確的是A、降低溫度,溶液中[NH4+]增大B、加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動,電離平衡常數減小C、加入少量0.1mol·L-1HCl溶液...
問題詳情:區域發展的趨勢是()A.平衡——不平衡——平衡 B.不平衡——平衡C.不平衡——平衡——不平衡 D.平衡——不平衡【回答】A知識點:區域地理環境與...
問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對於該平衡,下列敘述正確的是A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H...
最後,衡水中學高三年級主任孫文盛向大家介紹了衡水中學的辦學經驗。“立正!”“稍息!”“向右看齊……”,衡水中學第*訓營正式開營。都匯聚到了衡水中學,那考上北大、清華的“成就”,將主要“歸功”於招生亂象;而如果衡水...
問題詳情: 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對於該平衡,下列敘述正確的是A.加入水時,平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+...
問題詳情:.下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是( ) ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g...
問題詳情:在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡體系中,加入一定量的C2HOH,當重新達到平衡時,18O原子應存在於()A.乙*乙酯中 B.乙*中C.水中 ...
問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對於該平衡,下列敘述正確的是( )A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)...
問題詳情:25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH–△H>0,下列敘述正確的是( )A.向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c(H+)增大B.將水加熱,Kw增大,pH不變C.向水中加入少量硫***固體,c(H+)/c(OH-)增大D.向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移...
問題詳情:弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬於化學平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)Na2A溶液顯____(填“**、中*、或鹼*”),理由是(用離子方程式表示):_______。(...
問題詳情:在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對於該平衡,下列敘述正確的是A.加入水時,平衡逆向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入...
問題詳情:平衡有多種類型,如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)()A.稀醋*水溶液中B.*氧化鈣懸濁液中C.二氧化硫與氧氣反應的混合物中D.稀*化*水溶液中【回答】D知識點:化學平衡題型:選擇...
問題詳情:區域空間結構的演化,總體發展趨勢爲 A.不平衡—平衡—不平衡 B.平衡—不平衡—平衡 C.平衡—不平衡 D.不平衡—平衡【回答】B知識點:區域可持續發展單元測試題型:選擇題...
問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對於該平衡,下列敘述正確的是( )A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少...
整個分析過程中,採用了柱座標體系,以考慮曲率對中*平衡方程的影響。基於能量法中的最小勢能原理,結合歐拉方程建立了構件變形後的中*平衡微分方程。鑑於當週公開市場共有正回購到期元,則經測算,央行最終仍延續了中*平衡*作...
問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 對於該平衡,下列敘述正確的是( ) A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 C.加入少量0.1mol·...
問題詳情:中學化學中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種,且均符合平衡移動原理.請回答下列問題:Ⅰ.常溫下有濃度均爲0.1mol•L-1的四種溶液:①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O.(1)溶液①、②...
問題詳情:在***溶液中,存在如下電離平衡:HFH++F-(1)加入固體NaOH,電離平衡向________移動,c(H+)_______________。(2)加入固體NaF,電離平衡向________移動,c(H+)____________。(3)常溫下,pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合後,pH=...
問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對於該平衡,下列敘述正確的是( )A.加入水時,平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中[H+]減小D.加入...
問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對於該平衡,下列敘述正確的是A.加入水時,平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小...
問題詳情:難溶電解質的溶解平衡屬於化學平衡的一種。(1)已知在水中存在以下平衡:。常溫下的飽和溶液中存在以下平衡: 。則該飽和溶液呈 (填“*”鹼“”或“中”)*,將該溶液放入*水浴中,則的將 ...
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