有关Ka2的精选大全

运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　)*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6...

2019-12-26 问题详情：运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋H...

已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C...

2019-08-18 问题详情：已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确...

常温下，碳*的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A...

2019-04-25 问题详情：常温下，碳*的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常数Kh＝D．升高温度或加入NaOH固体，均增大【...

邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0....

2019-04-07 问题详情：邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mL...

运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10...

2019-07-29 问题详情：运用电离常数判断可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===Na...

已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶...

2019-08-24 问题详情：已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ...

H2C2O4为二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，...

2020-02-12 问题详情： H2C2O4为二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列...

(1)已知25℃： H2S一元*HAKa1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，...

2019-05-28 问题详情： (1)已知25℃： H2S一元*HAKa1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，Ka=9.1×10—10写出H2S与钾盐KA溶液(A-表示*根)反应的化学方程式：。(2)次**（H3PO2）是一...

25℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/L...

2019-03-22 问题详情：25℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B．点②所...

已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T...

2019-05-31 问题详情：已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草*溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所...

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...

2021-01-27 问题详情：已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/LB．C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D．在溶液中加...

H2C2O4为二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设...

2019-02-01 问题详情：H2C2O4为二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶...

已知草*为二元弱*，在25℃时，草*的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度...

2019-03-15 问题详情：已知草*为二元弱*，在25℃时，草*的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H2...

苹果*(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离...

2019-05-31 问题详情：苹果*(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是A．b点比a点杀菌...

乙二*(H2C2O4)俗称草*，为无*晶体，是二元弱*，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。...

2020-02-29 问题详情：乙二*(H2C2O4)俗称草*，为无*晶体，是二元弱*，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列问题：（1）向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)时,加入V(NaOH)_________...

室温下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka(HNO2)=5...

2019-02-19 问题详情：室温下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka(HNO2)=5.1×10-4。纯碱溶液可用于吸收NO2，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质...

常温下，NaOH溶液滴定亚硫***钾(亚硫*的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定过程中...

2019-04-21 问题详情：常温下，NaOH溶液滴定亚硫***钾(亚硫*的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.b点的混合溶液pH不可能等于7B.离子浓度和种类会影响溶...

已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R...

2020-01-26 问题详情：已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元*H2R及其*盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+...

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