某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(圖中固定裝置已略去)。探究過程如下：Ⅰ.連接實驗裝置...

問題詳情：

某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(圖中固定裝置已略去)。

探究過程如下：

Ⅰ.連接實驗裝置並檢查裝置氣密*；

Ⅱ.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注*器A向B緩緩加入稀硫*，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊*簧夾，立即移出D中導管，準確讀取並記錄量筒內水的體積；

Ⅲ.經過濾等*作，準確稱量並記錄B中剩餘固體物質的質量；

Ⅳ.該小組的*同學根據反應前後B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，並利用該氣體在常温下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。

請回答下列問題：

(1)B中發生反應的化學方程式為_________________。

(2)Ⅲ中，正確的*作順序是：過濾、________、________、稱量。

(3)通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：_______________________。

①Ⅱ中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏________(填“大”或“小”或“無法確定”)。

②____________________________________________導致計算結果偏大。

【回答】

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑    洗滌    乾燥    略    小    未冷卻到室温就夾緊*簧夾   

【詳解】

⑴根據金屬活動*順序表可知，稀硫*只與鋅反應，不與銅反應，故B中發生的化學方程式為鋅和稀硫*的反應；

⑵*作三要稱量剩餘固體的質量，要把固液分離，故步驟為過濾，洗滌，乾燥，稱量。

⑶由於未冷卻就立即夾緊*簧夾，該反應是放熱反應，有少量水蒸氣附着在導管壁上，導致水量減少，即導致測量生成的氣體量偏少，導致鋅的質量偏小，質量分數計算結果偏小，原因是未冷卻到室温就夾緊*簧夾。

知識點：空氣

題型：科學探究題