向含有澱粉的KIO3**溶液滴加NaHSO3溶液,溶液先變藍後褪*。下列説法錯誤的是A.溶液先變藍的原因:2I...
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問題詳情:
向含有澱粉的 KIO3 **溶液滴加 NaHSO3 溶液,溶液先變藍後褪*。下列説法錯誤的是
A.溶液先變藍的原因:2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+
B.溶液恰好褪*時 n(KIO3):n(NaHSO3)=1:3
C.還原* I-> HSO>I2
D.若向含有澱粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量 KIO3 **溶液,則溶液變藍不褪*
【回答】
C
【詳解】
A.溶液變成藍*,説明有單質*生成,即I元素化合價由+5價降低至0價,被還原,IO為氧化劑,S元素的化合價由+4價升高至+6價,被氧化,HSO為還原劑,反應的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+,A選項正確;
B.溶液褪*,説明*單質又被亞硫***還原,離子方程式為I2+HSO=2I-+SO+3H+,結合A選項,可知溶液恰好褪*時n(KIO3):n(NaHSO3)=1:3,B選項正確;
C.由A選項中的反應可知,還原*:HSO>I2,由B選項中的反應可知,還原*HSO>I-,又還原*I->I2,則還原*:HSO>I->I2,C選項錯誤;
D.若向含有澱粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量KIO3**溶液,由於氧化*IO>I2,所以不會出現I2被還原的情況,即溶液變藍不褪*,D選項正確;
*選C。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題