化學小組同學在課外讀物中看到，“通常CO2可作滅火劑，但有些物質（如Na）着火，不能用CO2熄滅”。他們決定探...

問題詳情：

化學小組同學在課外讀物中看到，“通常CO2可作滅火劑，但有些物質（如Na）着火，不能用CO2熄滅”。他們決定探究CO2與Na反應的產物。

【提出猜想】 CO2與Na反應可能生成四種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查閲資料】①Na是非常活潑的金屬，常温下能與O2、H2O等物質反應。

②鹼*的Na2CO3溶液與中*的CuCl2溶液能發生反應。

③Na2O是白*固體，與H2O反應生成NaOH。

④向*化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產生黑*沉澱。

（實驗過程）同學們在老師的指導下設計瞭如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）。

（1）實驗記錄

（2）實驗反思

實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的是______。

【回答】

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    C    CO    Na2CO3    排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾   

【解析】

（1）實驗記錄

①石灰石和稀鹽*反應生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和*氧化鈣反應生成碳*鈣和水，化學方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

②當E中出現渾濁時，説明裝置中空氣已排盡，充滿二氧化碳，打開，關閉，點燃酒精燈，此時CO2與Na發生反應，根據實驗現象D中Na劇烈燃燒，產生白煙，內壁附着黑*、白*固體，因為炭黑是黑*固體，所以玻璃管內壁附着的黑*固體是炭黑即C，結合題中提供的資料，因為Na2O和碳**都是白*固體，所以此時無法確定；根據G中產生黑*沉澱，結合題中提供的資料，向*化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產生黑*沉澱，可見反應中一定有CO生成。

③因為碳**和*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱，*氧化*不能和*氧化鈣反應生成沉澱，根據實驗取D中白*固體於試管中，加水溶解，再加入澄清石灰水，產生白*沉澱，可以確定反應產物還有：Na2CO3。當然此實驗不能確定CO2與Na發生反應是否有Na2O生成。

（2）實驗反思

因為空氣中的氧氣等能跟金屬Na反應，所以實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的是：排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾。

【點睛】

本題解題過程中要充分利用題中提供的資料，比如一氧化碳就是根據資料*化鈀（PdCl2）溶液中通入CO會產生黑*沉澱確定的。再比如實驗②為什麼要等到E中出現渾濁，再點燃酒精燈？就是因為資料中已經提供信息：Na是非常活潑的金屬，常温下能與O2、H2O等物質反應。如果裝置中空氣沒有排盡，*燃燒的生成物就不能肯定是*和二氧化碳反應生成的。

知識點：質量守恆定律

題型：科學探究題