新型儲*材料是開發利用*能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲*材料,可由TiCl4和LiBH4反應...
問題詳情:
新型儲*材料是開發利用*能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲*材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Cl原子中,電子佔據的最高能層符號為____。,該能層具有的原子軌道數為____。
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體結構是____,Li、B、H元素的電負*由大到小排列順序為_________。
(2)金屬*化物是具有良好發展前景的儲*材料。
①LiH中,離子半徑:Li+_________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某儲*材料是短週期金屬元素M的*化物。M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符號)。
【回答】
M 9 正四面體 < H>B>Li Mg
【詳解】
(1)①Cl原子核外電子數為17,基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5,由此可得基態Cl原子中電子佔據的最高能層為第3能層,符號M,該能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道,共有9個原子軌道。
②BH4﹣中B原子價層電子數為4,B原子的雜化軌道類型是sp3雜化,且不含孤電子對,所以是正四面體構型。非金屬的非金屬*越強其電負*越大,非金屬*最強的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的電負*由大到小排列順序為H>B>Li。
(2)①核外電子排布相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小。鋰的質子數為3,*的質子數為1,Li+、H﹣核外電子數都為2,所以半徑Li+<H﹣。
②該元素的第Ⅲ電離能劇增,則該元素屬於第ⅡA族,為Mg元素。
知識點:元素週期表
題型:填空題