近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2...
問題詳情：
近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨温度的變化關係如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”）。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關係，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間後出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐*很快褪*，變成黃*，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
（5）據文獻報道，二氧化碳可以在**水溶液中用惰*電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為 。
【回答】
(12分)（1）3SO2(g)+2H2O (g)
2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254kJ·mol−1
（2）> (1分)
（3）SO2 SO42− 4H+ （後兩物質順序可換）
（4）①0.4 (1分) ② I−是SO2歧化反應的催化劑， (1分)H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率 (1分) ③ 反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快
(5). 2CO2 + 12H+ + 12e－=C2H4 + 4H2O
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
