能正確表示下列反應的離子方程式是( )A.SO2通入溴水:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2B...
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問題詳情:
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.SO2通入溴水:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
B.NH4HCO3溶於足量的濃KOH溶液中:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.明*溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42﹣恰好完全沉澱:2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【回答】
【考點】離子方程式的書寫.
【專題】離子反應專題.
【分析】A、得失電子守恆,二氧化硫與溴水發生氧化還原反應;
B、漏掉一組離子反應,沒有加熱不能寫氨氣;
C、用銅做電極,銅本身放電;
D、SO42﹣恰好完全沉澱鋇離子和硫*根離子的量之比為1:1.
【解答】解:A、SO2通入溴水,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣,故A正確;
B、漏掉一組離子反應,正確的離子方程式為:HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣+H2O,故B錯誤;
C、用銅做電極,銅本身放電,陽極電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+,而*極反應式為:Cu2++2e﹣=Cu,故C錯誤;
D、SO42﹣恰好完全沉澱鋇離子和硫*根離子的量之比為1:1,而1mol的明*電離出1mol鋁離子和2mol的硫*根離子,需要2mol的*氧化鋇,而2mol的*氧化鋇電離出4mol的*氧根離子,所以正確的離子反應方程式為:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故D錯誤;
故選A.
【點評】本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意從化學式、離子符號、電荷守恆以及是否符合反應實際的角度分析.
知識點:離子反應
題型:選擇題