下列敍述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫*中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋...

問題詳情：

下列敍述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫*中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋*溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅*

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫*銨固體，則溶液中增大

【回答】

C

【解析】

【詳解】A、將稀氨水逐滴加入稀硫*中,當溶液pH=7時，溶液中*離子濃度等於*氧根離子濃度；溶液呈電中*，所以*陽離子所帶電量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A錯誤；

B、醋*是弱電解質，在水溶液中只有部分電離，所以醋*的濃度大於*離子濃度；兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋*溶液中*離子濃度之比=10:1，當兩種*的電離度相同時，則c1=10c2，實際上，兩種*的濃度不等，且濃度越大，*的電離度越小，所以兩種*的濃度關係為c1>10c2，故B錯誤；

C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋*溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等體積的兩種溶液醋*的物質的量大於*氧化*的物質的量，等體積混合後溶液呈**，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅*，所以C選項是正確的；

D、氨水的電離方程式為：NH3H2O⇌NH4++OH-，當向氨水中加入硫*銨時，硫*銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中*氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯誤。

*選C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題