某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、*氧化*等為原料製造了一種新型環保電池，並進行相關實驗，如圖所示。電池的總反...

問題詳情：

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、*氧化*等為原料製造了一種新型環保電池，並進行相關實驗，如圖所示。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列説法正確的是

A. 電池的負極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

B. 當有0.1 mol Al完全溶解時，流經電解液的電子數為1.806×1023個

C. 往濾紙上滴加*酞試液，b極附近顏*變紅

D. b極附近會生成藍*固體

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A．電池的正極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，錯誤；B．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經外電路的電子數為1.806×1023個，而在電解質溶液中則是離子定向移動，錯誤；C．往濾紙上滴加*酞試液，由於Al是負極，所以b極為*極，在該電極溶液中的H+放電，破壞了附近的水的電離平衡，使該區域的溶液顯鹼*，所以b電極附近顏*變紅，正確；D．由於石墨是正極，所以與之連接的b極是陽極，在陽極發生氧化反應：2Cl—－2e-=Cl2↑,所以在b電極附近會生成黃綠*氣體，錯誤。

考點：考查電化學反應原理及應用的知識。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題