(1)如圖是某温度下,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為
問題詳情:
(1)如圖是某温度下,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________。
(2)已知下列反應的反應熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)_______________________________。
【回答】
(1). N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol (2). △H=-488.3kJ/mol
【解析】
【詳解】(1)根據圖像可知,該反應為放熱反應,反應物的總能量大於生成物的總能量,△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1,故*為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1。
(2)已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol;②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol;③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol;利用蓋斯定律,將②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l) ΔH=(-393.5kJ/mol)×2+(-285.8kJ/mol)×2-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,故*為:△H=-488.3kJ/mol。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題