某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敍述正確的是...

問題詳情：

某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敍述正確的是（    ）

A. 兩步反應均為吸熱反應

B. 三種化合物的穩定*順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率

D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

A→B的反應，反應物總能量小於生成物總能量，反應吸熱；B→C的反應，反應物的總能量大於生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量與焓變、物質的穩定*的關係可得結論。

【詳解】A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B．物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定*順序：B＜A＜C，故B正確；

C．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉化率，故C錯誤；

D．整個反應的熱效應只與始態和終態有關，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；

*選B。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題