氧化露置在空氣中會與二氧化碳反應而變質（提出問題）二氧化碳與氧化溶液反應沒有明顯現象，從哪些視角可以*...

來源：國語幫 2.3W

問題詳情：

*氧化*露置在空氣中會與二氧化碳反應而變質

（提出問題）二氧化碳與*氧化*溶液反應沒有明顯現象，從哪些視角可以*CO2與NaOH溶液發生了反應？

（作出猜想）猜想一：從生成物的視角；猜想二：從_________的視角；猜想三：從能量變化的視角……

（實驗探究1）第一組同學分別取反應後的溶液少許於試管中，按如下四種方案實驗：

A．滴加*酞試液，若變紅則説明沒發生反應；

B．滴加BaCl2溶液，若有白*沉澱生成，則説明發生了反應；

C．滴加澄清石灰水，若有白*沉澱生成，則説明發生了化學反應；

D．滴加足量的稀鹽*，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則説明發生了反應。

①該小組同學通過討論，一致認為_____方案是不正確的，原因是_____。

②若方案B正確，請寫出此方案涉及的化學反應方程式_____。

（實驗探究2）第二組同學利用壓強傳感器和CO2傳感器設計瞭如圖*、乙兩個實驗裝置，並進行實驗，得到了壓強隨時間變化的曲線(如圖*)

①設計圖乙實驗的目的是_______________________________________________________。

②圖*中曲線______(填I或者II)表示CO2和NaOH溶液的反應。

（實驗探究3）化學反應常常伴隨着能量的變化，第三組同學利用温度傳感器獲得了實驗過程中温度隨時間變化的曲線(如圖丁)，曲線Ⅲ為CO2與NaOH溶液的反應，曲線IV為CO2與水的反應。由此*CO2與NaOH反應是_____反應(填：“吸熱”、“放熱”)

（拓展延伸）查閲資料，Na2CO3溶液與CO2也會發生反應：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

當10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2後，所得溶液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3，則參加反應的CO2的體積範圍_____(該狀況下，CO2的密度為2g/L)

（實驗探究4）第四組同學對二氧化碳的*質再探究。實驗步驟如下：

(1)圖1所示裝置的氣密*良好，三個250mL的燒瓶內收集滿CO2氣體，三個注*器內各裝有85mL的液體(分別是水、飽和石灰水、40%的*氧化*溶液)。連接好裝置和壓強傳感器。

(2)三位同學同時迅速將注*器內85mL的液體(水、飽和石灰水、40%的*氧化*溶液)注入各自燒瓶中，關閉活塞。

(3)一段時間後，三位同學同時振盪燒瓶。觀察燒瓶內氣壓隨時間變化的曲線(如圖2)

①導致曲線1中CD段氣壓急速減小的*作是___________。在不改變裝置和*品的情況下，進一步降低E點的方法是_________。

②曲線2中發生的反應方程式為______________________________。

③曲線2與曲線3差異較大的原因是__________。

④對比曲線1、2、3，不能得出的結論是__________(填序號)。

A．CO2能與水發生反應

B．1體積水約溶解1體積CO2；

C．CO2能與NaOH溶液發生反應

D．檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適

E．吸收CO2用NaOH溶液較合適

【回答】

反應物 A NaOH溶液與CO2反應生成的Na2CO3溶液也顯鹼*，也能使*酞試液變紅，無法*NaOH消失 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 作對照，排除水對實驗的干擾 Ⅱ 放熱 0.22L< V <0.44L 振盪燒瓶使燒瓶中氣體進一步降温 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2溶解度小，飽和石灰水中Ca(OH)2的濃度明顯小於40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響了CO2的吸收 AD

【詳解】

【作出猜想】根據從反應物的角度分析解答；【實驗探究1】①根據碳**溶液顯鹼*能使*酞溶液變紅；②根據*化鋇溶液與碳**溶液反應生成碳*鋇和*化*解答；【實驗探究2】①根據對比實驗分析解答；根據二氧化碳與*氧化*溶液反應壓強降低解答；【實驗探究3】根據圖中信息解答；【拓展延伸】根據反應的化學方程式分析解答；【實驗探究4】(3) ①根據題中信息分析解答；②根據水、飽和石灰水、40%的*氧化*溶液吸收二氧化碳的能力分析解答；③根據*氧化鈣的溶解度較小分析解答；④根據圖中壓強的變化分析解答。【作出猜想】猜想二：從反應物的視角；【實驗探究1】①該小組同學通過討論，一致認為A方案是不正確的，原因是NaOH溶液與CO2反應生成的Na2CO3溶液也顯鹼*，也能使*酞試液變紅，無法*NaOH消失；②*化鋇溶液與碳**溶液反應生成碳*鋇和*化*，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；【實驗探究2】①設計圖乙實驗的目的是作對照，排除水對實驗的干擾；②二氧化碳與*氧化*溶液反應壓強降低，故圖*中曲線Ⅱ表示CO2和NaOH溶液的反應；【實驗探究3】由題中信息可知曲線Ⅲ為CO2與NaOH溶液的反應，由曲線Ⅲ可知，二氧化碳與*氧化*反應後温度升高，由此*CO2與NaOH反應是放熱反應；【拓展延伸】分析兩步反應的方程式：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、 Na2CO3+ H2O + CO2=2 NaHCO3，每0.8gNaOH消耗0.44g CO2可恰好完全反應生成Na2CO3，若又有0.44gCO2可恰好完全反應生成NaHCO3。由於最終得到的溶液中同時存在Na2CO3和NaHCO3，可得CO2的質量介於0.44g~0.88g之間，除以密度即可得體積範圍為0.22L< V <0.44L；【實驗探究4】(3) ①個燒瓶中的壓強，都是先急劇增大（這是由於液體突然加入，裝置內氣體迅速被壓縮），隨後逐漸減小（由於CO2氣體逐漸被液體吸收）。對於CD段，氣壓迅速下降，説明某*作加速了氣體被吸收的速率，考慮反應速率的影響因素和題目提示，這種*作極有可能為振盪燒瓶，增大氣體和液體之間的接觸面積；由圖中可以看出，E點與D點基本相平，不改變裝置和*品，要使E進一步降低，可以考慮氣體壓強的其他影響因素，也就是温度，因此可以降低燒瓶內氣體的温度；②水、飽和石灰水、40%的*氧化*溶液吸收二氧化碳的能力依次增強。故曲線2表示二氧化碳與*氧化鈣溶液的反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；③曲線2與曲線3差異較大的原因是Ca(OH)2溶解度小，飽和石灰水中Ca(OH)2的濃度明顯小於40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響了CO2的吸收；④A、通過實驗只能得出，水可以吸收一定量CO2，但由於沒有探究新物質生成，無法*究竟是二氧化碳溶於水還是與水反應，錯誤；B、加入了85mL水，最終氣壓與開始時基本沒有改變，説明大約有85mLCO2被吸收，正確；C、將水與NaOH的圖像對比可知，NaOH溶液吸收CO2的能力明顯強於水，所以*二者可以發生反應，正確；D、本實驗並沒有關注石灰水與CO2反應的現象，也就不能説明是否可用飽和澄清石灰水檢驗CO2，錯誤；E、由曲線③可知，*氧化*溶液吸收二氧化碳的能力較強，故吸收CO2用NaOH溶液較合適，正確。故選AD。

知識點：如何正確書寫化學方程式

題型：科學探究題