二氧化碳催化加*制*醇，有利於減少温室氣體二氧化碳。回答下列問題：(1)二氧化碳加*制*醇的總反應可表示為：該...

問題詳情：

二氧化碳催化加*制*醇，有利於減少温室氣體二氧化碳。回答下列問題：

(1) 二氧化碳加*制*醇的總反應可表示為：

該反應一般認為通過如下步驟來實現：

①

②

總反應的 _______ ；若反應 ①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是 _______ ( 填標號 ) ，判斷的理由是 _______ 。

A． B． C． D．

(2) 合成總反應在起始物 時，在不同條件下達到平衡，設體系中*醇的物質的量分數為 ，在 ℃ 下的 、在 下的 如圖所示。

①用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數，表達式 _______ ；

②圖中對應等壓過程的曲線是 _______ ，判斷的理由是 _______ ；

③當 時， 的平衡轉化率 ____ ，反應條件可能為 ___ 或 ___ 。

【回答】

-49 A Δ H 1 為正值， Δ H 2 為和 Δ H 為負值，反應 ①的活化能大於反應②的 b 總反應 Δ H <0 ，升高温度時平衡向逆反應方向移動，*醇的物質的量分數變小 33.3% 5×10 5 Pa ， 210℃ 9 × 10 5 Pa ， 250 ℃

【詳解】

(1) 二氧化碳加*制*醇的總反應可表示為： ，該反應一般認為通過如下步驟來實現： ① ， ② ，根據蓋斯定律可知， ① + ②可得二氧化碳加*制*醇的總反應為： ；該反應總反應為放熱反應，因此生成物總能量低於反應物總能量，反應 ①為慢反應，因此反應①的活化能高於反應②，同時反應①的反應物總能量低於生成物總能量，反應②的反應物總能量高於生成物總能量，因此示意圖中能體現反應能量變化的是 A 項，故*為： -49 ； A ； Δ H 1 為正值， Δ H 2 為和 Δ H 為負值，反應 ①的活化能大於反應②的。

(2) ①二氧化碳加*制*醇的總反應為 ，因此利用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數，表達式 K p = ，故*為： 。

②該反應正向為放熱反應，升高温度時平衡逆向移動，體系中 將減小，因此圖中對應等壓過程的曲線是 b ，故*為： b ；總反應 Δ H <0 ，升高温度時平衡向逆反應方向移動，*醇的物質的量分數變小。

③設起始 n (CO 2 )=1mol ， n (H 2 )=3mol ，則 ，當平衡時 時， =0.1 ，解得 x= mol ，平衡時 CO 2 的轉化率 α= =33.3% ；由圖可知，滿足平衡時 的條件有： 5×10 5 Pa ， 210℃ 或 9×10 5 Pa ， 250℃ ，故*為： 33.3% ； 5×10 5 Pa ， 210℃ ； 9×10 5 Pa ， 250℃ 。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：綜合題