已知氧化*強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列説法正確的是（   ）A．Fe可以和I2在加熱條件下...

問題詳情：

已知氧化*強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列説法正確的是（    ）

A．Fe可以和I2在加熱條件下生成FeI3

B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可加入適量Fe3+

D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量*氣，充分作用後，將溶液蒸乾、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

【回答】

C

【分析】

根據氧化*的強弱順序：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，則對應的還原*I- > Fe2+ > Br- > Cl-，結合氧化還原反應的規律，分析作答。

【詳解】

A. I2的氧化*弱於Fe3+，Fe和I2在加熱條件下不能生成FeI3，A項錯誤；

B.根據氧化*強弱順序：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，則還原*Fe2+ > Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，*氣只氧化還原*較強的Fe2+，對應的離子方程式為2Fe2++Cl2 = 2 Fe3++2Cl-，B項錯誤；

C.由上述分析已知，還原*I- > Fe2+ > Cl-，則為了除去I-而不減少其他離子，可加入適量Fe3+，C項正確；

D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量*氣，可發生：2NaI+ Cl2 = 2NaCl+I2，2NaBr+ Cl2 = 2NaCl+Br2，因還原*NaI > NaBr，不可能含有NaI而沒有NaBr，D項錯誤；

*選C。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題