從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼製成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物；③將...

來源：國語幫 7.73K

問題詳情：

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：① 把貝殼製成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物；③ 將沉澱物與鹽*反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④ 將得到晶體在一定條件下加熱得到無水*化鎂；⑤ 電解無水*化鎂，得到金屬鎂。下列説法中不正確的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．①②③ 步驟的目的是從海水中提取 MgCl2

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和複分解反應

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：① 把貝殼製成石灰乳反應為CaCO3

高温

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2. ②Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2↓+CaCl2. ③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. ⑤MgCl2

通電

Mg+ Cl2↑.A.由以上化學反應可知製取的原料為貝殼、海水、鹽*。所以原料豐富。正確。B. ①②③ 步驟的目的是從海水中提取純淨的MgCl2。正確。C. CaCO3

高温

CaO+CO2↑，是分解反應，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應. Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是複分解反應，MgCl2

通電

Mg+ Cl2↑是分解反應。故反應類型正確。D MgCl2

通電

Mg+ Cl2↑既是分解反應，也是氧化還原反應。所以該選項錯誤。

考點：考查製取金屬鎂的反應原理及海水的綜合利用的知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

熱門標籤