據報道，以硼*化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料採用Pt/C．正極...

問題詳情：

據報道，以硼*化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料採用Pt/C．正極材料採用MnO2，可用做空*通信衞星電源，其工作原理如圖所示。下列説法中不正確的是

A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區

B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環境友好的發電裝置

C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，轉移電子數為3NA

【回答】

D

【解析】由題意知，該燃料電池反應中，NaBH4作還原劑、H2O2作氧化劑。

A. 原電池工作時，陽離子一般向正極定向移動，所以電池放電時Na+從a極區移向b極區是正確的；B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環境友好的發電裝置，B是正確的；

C. 還原劑在負極發生氧化反應，由於負極同時通入了NaBH4和NaOH，所以該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O，C正確；D. 在電池反應中，每消耗3molH2O2，O的化合價由-1降到-2價，所以轉移電子數為6NA，D不正確。選D。

點睛：判斷電極反應式是否正確時，可根據原電池原理，負極上發生氧化反應、正極發生還原反應，並用電解質溶液檢驗產物是否合理。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題